ГДЗ хімія 8 клас — Григорович

Хімічна формула харчової соди NaHCO₃, а в столовому оцті наявна оцтова кислота CH₃COOH. Під час реакції утворюються сіль CH₃COONa, вуглекислий газ і вода. Чи правильно складене рівняння: CH₃COONa + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + CH₃COOH?

Поспілкуйтеся з дорослими та дізнайтеся, чого, на їхню думку, не варто робити, аби «молоко не скисло» або «тісто не осіло». Запропонуйте способи перевірки цих фактів на наукову достовірність.

В українських легендах, казках і повір’ях можна знайти народні прикмети, пов’язані з хімічними явищами. Запропонуйте способи перевірки їх на наукову достовірність.

Марія та Микола нагрівали магній у тиглі. Маса тигля — 23,4 г, тигля з магнієм до нагрівання — 24,6 г, тигля з умістом після нагрівання — 25,4 г. 1) Визначте масу магнію та масу продукту реакції. 2) Микола склав рівняння Mg + O₂ = MgO. Яку неточність виправила Марія? 3) Чому тигель накривають кришкою й не відкривають повністю?

Королю видали ювелірові брусок пластичного металу масою 231,0 г; ювелір повернув брязкальце і 19,25 г залишку. Алхімік: 4.1) обчисліть масу брязкальця; 4.2) обчисліть об’єм бруска (2,0 × 2,0 × 3,0 см) і густину металу; 4.3) з якою метою вимірювали кілька разів; 4.4) обчисліть середню густину матеріалу брязкальця (13,2; 13,4; 13,2; 13,3; 13,1 г/см³); 4.5) з якого металу брусок і що можна сказати про брязкальце?

У склянки насипали кухонну сіль, залізні ошурки, деревну тирсу та глину, а потім усе змішали. Суміш розділили: етап 1 — магнітом (відділили D); етап 2 — додали воду й зібрали те, що спливло (A); етап 3 — відфільтрували (осад B); етап 4 — випарили воду (C). Визначте літери, назвіть тип кожної суміші, правила безпеки та можливі завади.

Обговоріть достовірність фактів (факт чи міф) і запропонуйте способи перевірки: 1) багато диму — малий вогонь; 2) вогонь кочерги не боїться; 3) вогонь спалює і мокре, і сухе; 4) склянка молока задовольнить добову потребу в Кальції; 5) чим довший термін придатності молока, тим більше консервантів; 6) щоб схуднути, треба відмовитися від жирів і вуглеводів; 7) мед не можна нагрівати — він стає отрутою; 8) ГМО можуть змінити ДНК людини; 9) ГМО шкідливі для довкілля; 10) срібло знезаражує воду.

Що, на вашу думку, означає термін «бінарні сполуки»?

Із додаткових джерел дізнайтеся про речовини дальтоніди й бертоліди. Чим вони різняться та чому їх так називають?

Поясніть, що означає принцип електронейтральності, зокрема для складання формул бінарних сполук.

Запишіть назви аніонів, утворених хімічними елементами: C, Si, Se, Te, As.

Латинською binarius — той, що складається з двох (від bini — «по два» та bis — «двічі»). Поясніть значення термінів «бінарна сполука», «бінарний код», а також виразу «зіграти щось на біс».

Запишіть формули та систематичні назви сполук, утворених хімічними елементами: а) H і S; б) K і S; в) Ba і F; г) Al і I; д) Mg і P; е) Na і N; ж) Na і O; и) K і P.

Запишіть систематичні назви сполук: K₂O, Al₂S₃, Ca₃P₂, MgCl₂, LiBr, NaI, HBr, FeF₂, Cr₂O₃, PbCl₄.

У більшості формул спочатку записують символ елемента з позитивним зарядом, але в деяких, за традицією, — навпаки. Запишіть хімічні формули сполук із Гідрогеном: амоніаку, фосфіну, арсину та стибіну. Амоніак — сполука Гідрогену з Нітрогеном. Визначте за назвами інших сполук, з атомами яких елементів сполучені атоми Гідрогену.

Сформулюйте гіпотезу, як можна визначити масу атома.

Якими можна уявити терези, щоб як важки (різноваги) можна було використовувати атомну одиницю маси?

Як можна визначити відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою?

Складіть діаграму Венна, порівнявши поняття: а) «відносна атомна маса» й «відносна молекулярна маса»; б) «відносна молекулярна маса» й «відносна формульна маса».

Із додаткових джерел дізнайтеся масу таких одиниць вимірювання: берковець, пуд, гривня й золотник у кілограмах (грамах).

Випишіть із періодичної таблиці символи й відносні атомні маси (округлені до цілих чисел) хімічних елементів: Алюмінію, Флуору, Цинку, Аргентуму, Стануму.

Дізнайтеся, хто ввів у науку поняття «відносна атомна маса». Як у ті часи визначали відносну атомну масу? Підготуйте повідомлення для класу.

Обчисліть, атом якого елемента важчий і в скільки разів: а) Нітрогену чи Гелію; б) Оксигену чи Сульфуру; в) Феруму чи Силіцію; г) Сульфуру чи Купруму.

Обчисліть, скільки атомів Оксигену мають таку саму масу, як один атом Купруму.

Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси речовин: а) хлору Cl₂; б) сульфатної кислоти H₂SO₄; в) сахарози C₁₂H₂₂O₁₁; г) міді Cu; д) ангідриту CaSO₄; е) крейди CaCO₃; ж) малахіту (CuOH)₂CO₃.

Запишіть формули й обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси речовин: а) натрій хлориду; б) кальцій броміду; в) плюмбум(2+) йодиду; г) алюміній оксиду; д) нітроген(ІІІ) оксиду.

У перекисі водню (гідроген пероксиді) відношення числа атомів Оксигену й Гідрогену становить 1 : 1. Визначте хімічну формулу перекису водню, якщо його відносна молекулярна маса дорівнює 34.

Мінерал пірит складається з двох хімічних елементів — Феруму та Сульфуру — й має відносну формульну масу 120. Визначте хімічну формулу цієї речовини.

Формула жасмоналю, який зумовлює запах квітів жасмину, C₆H₅CHC(C₅H₁₁)CHO. Обчисліть його відносну молекулярну масу.

За малюнками визначте, чи справді врівноважені терези: а) 12 атомів Гідрогену проти одного атома Карбону; б) один атом Магнію проти двох атомів Карбону.

Визначте, у який бік схиляться шальки терезів, якщо відпустити руку: ліворуч — три молекули води H₂O, праворуч — дві молекули вуглекислого газу CO₂.

Чи може змінюватися кількісний склад: а) суміші речовин; б) складної речовини? Відповідь поясніть.

Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у сполуках: а) NO₂; б) PbCl₂; в) Na₂CO₃; г) H₂SO₄; д) Ba₃(PO₄)₂.

Хімічна формула глюкози — C₆H₁₂O₆, а сахарози — C₁₂H₂₂O₁₁. Обчисліть, у якій речовині масова частка Оксигену більша.

Кварц — силіцій(IV) оксид — використовують для виробництва скла. Обчисліть масову частку Силіцію у кварці.

Обчисліть масу (г) атомів Гідрогену, що містяться в амоніаку NH₃ масою 10 г. Із додаткових джерел дізнайтеся, як називали водний розчин амоніаку алхіміки.

Систематична назва кухонної солі — натрій хлорид. Добова норма вживання солі за рекомендаціями ВООЗ — 2 г. Обчисліть масу (г) йонів Натрію в зразку солі такої маси.

Гематит використовують для одержання заліза; систематична назва його основного компонента — ферум(3+) оксид. Обчисліть масу (кг) йонів Феруму в 1 тонні гематиту. Чи можна стверджувати, що саме стільки заліза можна одержати з мінералу такої маси? Дізнайтеся походження назви «гематит».

Як ви вважаєте, чи відрізняються відносні атомні маси атомів і йонів, що з них утворюються? Поясніть свою думку.

Уявіть себе технологом на заводі з виробництва сталі. Постачальники пропонують різні види залізної руди: ферум(3+) оксид і ферум(2+) сульфід. Як допоможе вам уміння визначати масову частку елементів обрати сировину?

Чилійська селітра NaNO₃ й амоніачна селітра NH₄NO₃ — поширені азотні добрива. Порівняйте масову частку Нітрогену в цих добривах. Чи можна це порівняння здійснити без обчислень? Чи можна за вмістом Нітрогену визначити, яке добриво ефективніше?

Якщо для обчислення масових часток елементів необхідна хімічна формула речовини, то чи можна розв’язати зворотну задачу: за масовими частками елементів установити хімічну формулу сполуки?

Визначте хімічну формулу оксиду, у якому: а) масова частка Хрому становить 52 %; б) масова частка Феруму становить 70 %.

Визначте хімічну формулу сполуки: а) Нітрогену з Оксигеном, у якій масова частка Оксигену становить 63,2 %; б) Карбону з Гідрогеном, у якій масова частка Карбону становить 81,82 %.

Мінерал халькопірит містить Купрум (масова частка 34,8 %), Ферум (30,4 %) та Сульфур. Визначте хімічну формулу халькопіриту, якщо його відносна формульна маса дорівнює 184.

Поширений мінерал магнетит складається з Феруму й Оксигену. Визначте хімічну формулу магнетиту, якщо масова частка Феруму в ньому становить 72,4 %, а відносна формульна маса дорівнює 232.

Відомий протиалергійний засіб містить активну речовину, що складається з Кальцію та Хлору. Відносна формульна маса сполуки дорівнює 111, а масова частка Хлору становить 64 %. Визначте формулу речовини та назвіть її за систематичною номенклатурою.

У який спосіб можна відібрати однакове число молекул різних речовин, наприклад, по одному мільйону молекул води та цукру?

Числа, не кратні 10, ми використовуємо доволі часто (доба — 24 години, світловий рік — майже 9,5·10¹² км). Пригадайте інші одиниці вимірювання з «незвичними» числами.

За формулою для обчислення молярної маси визначте одиницю вимірювання цієї величини.

Обчисліть кількість речовини атомів (або йонів) кожного хімічного елемента, що міститься в речовинах кількістю 1 моль: а) Cl₂; б) H₂SO₄; в) H₃PO₄; г) Fe₂O₃; д) Ca(OH)₂.

Обчисліть молярні маси речовин: а) H₂S; б) NH₃; в) F₂; г) CaCO₃; д) SO₂; е) NaOH; ж) K₂SO₄; и) Fe(NO₃)₃; к) NaAl(OH)₄.

Обчисліть кількість речовини: а) заліза масою 7 г; б) азоту N₂ масою 21 г; в) крейди CaCO₃ масою 500 г; г) харчової (питної) соди NaHCO₃ масою 10 кг.

Обчисліть масу (г): а) водню H₂ кількістю речовини 2 моль; б) кисню O₂ кількістю речовини 3 моль; в) води H₂O кількістю речовини 2,5 моль; г) цукру C₁₂H₂₂O₁₁ кількістю речовини 0,75 моль; д) золота кількістю речовини 0,08 моль.

Обчисліть молярні маси й установіть назви простих речовин, якщо маса зразка кількістю речовини: а) 7 моль дорівнює 444,5 г; б) 3,5 моль дорівнює 84 г; в) 0,25 моль дорівнює 8 г.

Визначте, маса якого зразка більша: а) кисню O₂ кількістю речовини 3 моль чи азоту N₂ кількістю речовини 2 моль; б) води H₂O кількістю речовини 5 моль чи хлору Cl₂ кількістю речовини 1,4 моль; в) негашеного вапна CaO кількістю речовини 1 моль чи паленої магнезії MgO кількістю речовини 1,5 моль.

Обчисліть кількість речовини атомів Оксигену в: а) сірчистому газі SO₂ кількістю речовини 3 моль; б) мідній окалині CuO масою 40 г.

У якому зразку більше молекул: у кисні O₂ чи в озоні O₃ масою по 100 г?

Маса зразка нітратної кислоти HNO₃ дорівнює 126 г. Обчисліть у цьому зразку кількість речовини: а) молекул нітратної кислоти; б) атомів Нітрогену; в) атомів Гідрогену; г) атомів Оксигену.

Кількість речовини зразка сполуки Карбону з Гідрогеном масою 0,8 г дорівнює 0,05 моль. Обчисліть молярну масу цієї речовини та визначте її формулу.

Поясніть малюнок і складіть діаграму Венна, порівнявши поняття «відносна молекулярна маса» і «молярна маса».

Запропонуйте свої аналогії, якими можна проілюструвати величезність числа Авоґадро (6,02·10²³).

Визначте відношення кількостей речовини реактантів для реакції одержання купрум(2+) оксиду з простих речовин.

Обчисліть кількість речовини фосфор(V) оксиду, що утвориться під час реакції фосфору кількістю речовини 2 моль із киснем. Яка кількість речовини кисню витратиться під час реакції?

Обчисліть кількість речовини кальцій гідроксиду, що утворюється внаслідок взаємодії води з кальцій оксидом: а) кількістю речовини 0,5 моль; б) масою 7 г.

Запишіть рівняння реакції амоніаку NH₃ із киснем з утворенням азоту N₂ й води. Обчисліть масу кисню, необхідного для спалювання амоніаку кількістю речовини 24 моль. Обчисліть маси кожного з продуктів реакції.

Популярним розпушувачем є амоній гідрогенкарбонат NH₄HCO₃. Під час випікання він розкладається: NH₄HCO₃ = NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O. Обчисліть масу такого розпушувача, необхідного для одержання вуглекислого газу кількістю речовини 0,15 моль.

Карбон(IV) оксид можна одержати спалюванням вуглецю або метану CH₄. Обчисліть, якої речовини й у скільки разів більше (за масою) необхідно для одержання вуглекислого газу масою 55 г.

За нагрівання амоніачна селітра розкладається: NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O. Обчисліть масу амоніачної селітри, необхідної для одержання нітроген(І) оксиду масою 5 г.

Для знезараження води використовують натрій гіпохлорит NaClO. У воді він розкладається з утворенням натрій хлориду та кисню. Запишіть хімічне рівняння цієї реакції та обчисліть масу натрій хлориду, який залишиться у воді, у разі використання натрій гіпохлориту масою 5 кг.

Для зварювання рейок використовують термітну суміш — суміш алюмінію з ферум(3+) оксидом. За нагрівання утворюються залізо й алюміній оксид. Запишіть хімічне рівняння цієї реакції та обчисліть масу заліза, яке можна одержати з ферум(3+) оксиду масою 54 г.

Створіть модель реакції горіння метану CH₄ подібно до того, як це зроблено в параграфі на с. 55.

У яких кількісних відношеннях слід змішати залізо із сіркою для одержання ферум(2+) сульфіду? Обчисліть маси реактантів, необхідні для одержання ферум(2+) сульфіду кількістю речовини 1 моль.

Те, що повітря не є простою речовиною, а є сумішшю газів, намагалися довести багато науковців — з-поміж них польський алхімік Міхал Сендзівуй і шотландський хімік Джозеф Блек. Сформулюйте гіпотезу про спосіб, у який вони змогли це довести. Які відомі вам гази можуть бути складниками повітря?

Чому піднявся рівень води в куполі та чому саме на таку висоту?

Знайдіть інформацію щодо досліджень М. Сендзівуя та Дж. Блека. Результати яких експериментів цих науковців мали б підтвердити висновок, що повітря є сумішшю газів? Чи підтвердилася ваша гіпотеза?

Підготуйте повідомлення про встановлення складу повітря Генрі Кавендишем.

Кисень украй необхідний для дихання, проте в медицині відомий небезпечний стан — киснева інтоксикація (отруєння киснем). Дізнайтеся про токсичність кисню та за яких умов він може бути небезпечним.

Запропонуйте ознаки, за якими можна класифікувати повітря.

Чи можна використовувати термін «молекула повітря»? Відповідь поясніть.

За описом дослідження на с. 64 дайте відповіді на запитання: яка властивість атмосфери зумовлює підіймання рівня води; запишіть рівняння горіння фосфору; яким спостереженням довести, що фосфор(V) оксид твердий; чи були б такі самі результати, якби продукт був газуватий; чи залишиться кисень під куполом, якщо фосфор ще лишився; чи можна було б зробити такий висновок, якби фосфор згорів повністю; як упливає зміна температури на рівень води.

Кавендиш змішав азот, виділений із повітря, з киснем і тривалий час пропускав крізь суміш електричний струм, а продукти реакції розчиняв у воді. Як би він не повторював дослід, над водою залишалася бульбашка газу об’ємом близько 1/120 від початкового об’єму азоту. Лише через 100 років було встановлено, що це за газ. Який саме газ одержав Кавендиш?

За графіком залежності тиску кисню від висоти (до 10 км) дайте відповіді: до якої висоти може піднятися людина, щоб не відчувати нестачі кисню (менше 14 кПа); чи відчуватиме вона нестачу на вершині Говерли; чи зможуть пасажири вільно дихати на висоті 10 км у разі розгерметизації салону та до якої висоти має знизитися літак (симптоми гіпоксії — за тиску менше 12 кПа); чи можна розвести багаття на вершині Евересту (потрібно щонайменше 10 кПа).

Уміст яких компонентів повітря помітно відрізнятиметься від зазначеного в параграфі залежно від місця перебування: а) поблизу вугільної ТЕС; б) у лісі; в) у великому місті; г) у відкритому океані; д) на болоті; е) на сміттєзвалищі?

Знайдіть і презентуйте в класі інформацію про дослідження, які дали змогу відкрити кисень.

Підготуйте повідомлення про відкриття й дослідження бертолетової солі, зокрема про внесок Клода Луї Бертолле.

У додаткових джерелах дізнайтеся більше про каталізатори: чому вони впливають на перебіг реакції, але не витрачаються.

Обчисліть, у скільки разів густина кисню більша за густину повітря. Для обчислень використайте дані з параграфа.

У хімічну склянку налили розчин гідроген пероксиду масою 400 г і додали дрібку манган(IV) оксиду. Після завершення виділення бульбашок газу в склянці залишилася вода масою 375 г. Обчисліть: а) масу утвореного кисню; б) масову частку гідроген пероксиду в початковому розчині.